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2019-2020學年度

公開課

離子反應

專題

2020年5月5日 星期二 下午第四節 高三20班

【

考綱要求

】

1。瞭解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

2。瞭解常見離子的檢驗方法。

3。瞭解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

4。能正確書寫離子方程式，並能進行有關計算。

【

真題導航

】

1。（2016江蘇高考）下列指定反應的離子方程式正確的是（   ）

A。將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2O

B。向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+

C。 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

D。向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+== H2SiO3↓+2Na+

2。（2016四川高考）下列關於離子共存或離子反應的說法正確的是（    ）

A。某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B。pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C。 Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

D。稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

3。（2015安徽卷）下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（    ）

A。該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B。 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C。向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D。向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6。02×1023個

4。（2016上海高考）已知：SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關於該溶液的判斷正確的是（ ）

A。肯定不含I-B。 可能含有SO42-

C。肯定含有SO32-D。 肯定含有NH4+

考點一離子能否大量共存的判斷

知識必備：

1。

離子反應發生的“六大條件”

（1）離子之間相互結合生成難溶物質；

（2）離子之間相互結合生成氣態物質；

（3）離子之間相互結合生成弱電解質；

（4）離子之間發生完全雙水解；

（5）離子之間發生氧化還原反應；

（6）離子之間發生配合反應。

2。

離子共存類題目常設的四大“陷阱”

(1)顏色陷阱

若為無色溶液，則Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子不能大量共存

(2)溶液酸鹼性陷阱

(3)溶液中隱含情況陷阱

(4)警惕相互促進水解

1Fe3+、Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-相互促進水解，生成沉澱或氣體，不能大量共存。2NH4+與CH3COO-、CO32-、HCO3-等雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。

題組一無條件限制的離子大量共存的判斷

1。水溶液中能大量共存的一組離子是（   ）

A。 Na+、Al3+、Cl-、CO32-B。H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C。K+、Ca2+、Cl-、NO3-D。k+、NH4+、OH-、SO42-

2。（2015廣東高考）水溶液中能大量共存的一組離子是（   ）

A。NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B。Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C。K+、Na+、SO42-、MnO4-D。Na+、H+、NO3-、HCO3-

題組二有條件限制的離子大量共存的判斷

3。（2014山東卷）下列有關溶液組成的描述合理的是（    ）

A。無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B。酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C。弱鹼性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D。中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

4。（2015江蘇卷）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A。使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B。Kw/c（H+）==1×10-13mol/L溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C。與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D。 水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

考點二 離子方程式正誤判斷

知識必備:

1。

離子方程式中物質的拆寫原則：

（1）強酸、強鹼和可溶性鹽寫成離子形式；

（2）弱酸、弱鹼、難溶鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示；

（3）固體之間的反應（如氫氧化鈣與氯化銨）或固體與特定溶液（如銅與濃硫酸）的反應不能用離子方程式表示。

（4）微溶物的兩種處理情況：

1當反應物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應寫成離子形式；當反應物是微溶物的濁液或固態時，微溶物應寫化學式。

2當生成微溶物時一般寫化學式，加上“↓”

（5）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。

2。

正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點

題組一 考查定性類離子方程式的正誤判斷

1。下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A。用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：Mn2++2H++2C

l

-

==Mn2++Cl2↑+2H2O

B。硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

C。Cu溶於足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

D。FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

2。（2016天津卷）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（   ）

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

題組二考查與“量”有關的離子方程式的正誤判斷

3。下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A。在100mL1mol/L的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B。在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入標準狀況下5。6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-

C。向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

D。嚮明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

4。下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（  ）

A。NH4HSO3溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

B。Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-==BaSO4↓+2H2O

C。嚮明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉澱完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al（OH）3↓+3 BaSO4↓

D。向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

考點三堅持“四項基本原則”破解離子推斷題

知識必備：

離子推斷題的解答在於掌握離子的特徵反應及離子間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則：

題組一 離子推斷題

1。（2015上海高考）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（  ）

A。3種         B。4種           C。5種           D。6種

2。某強酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，能實現如下轉化。

根據以上資訊回答下列問題：（1）溶液X中除含H+外，肯定還含有的離子是          ，不能確定是否含有的離子是           ；若要進一步確定是否含有該離子，需進行的實驗是              。  （2）沉澱E的化學式為               。

（3）實驗過程中，屬於氧化還原反應的有      個。

（4）寫出步驟2中生成溶液F的離子方程式        。